Question

（16分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）D的电子式为：___________________；

（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；

（3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；

（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；

（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为____________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－1·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）（2）NH₃+SO₂+H₂O＝NH₄HSO₃；（2分）

 （3）SO₃^2－＋2H^＋＝SO₂↑＋H₂O（2分）

（4）  (NH₄)₂SO₄  （2分）

（5）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1  （2分），80%；（2分）

（6）0.5（2分）  ，1 （2分）

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。X为无色液体，则X应该是水，所以Y是氧气，B是氢氧化钠。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，说明H应该是是SO₂。SO₂具有还原性，被过氧化钠氧化生成硫酸钠，硫酸钠和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。SO₂被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是三氧化硫，K是硫酸。一个D分子中含有10个电子，所以D可能是A氨气，则E是NO，F是NO₂，所以G是硝酸。A是由短周期元素组成的酸式盐，所以A是亚硫酸氢铵，所以B是氢氧化钠，C是亚硫酸钠。