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    NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（  ）（用a、b表示）                  

    （3b-a）g/mol

    NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以（a-b）为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。试填写：
    　　（1）a＋b＝__________（用x表示）。
    　　（2）当x＝__________时，a＋b取最小值，且最小值为___________。
    　　（3）当a＋b＝0.09时，加热后所得残留固体的质量为___________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7 g铁粉，待反应完全后，得到16.8 g残留固体。在滤液中加入400 mL 4 mol·L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀。求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确地是……（ ）
    A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B．一个碳原子的质量约为1.99×10-23g
    C．氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量是40g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（　　）。
    A．0.4 mol KClO3B．4/3０ mol　FeCl3C．3/4０ mol　FeCl3D．0.1 mol　KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol一。下列叙述中正确的是    (    )
    A．常温常压下，20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023
    B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
    C．通常状况下，1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023
    D．常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（  ）
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。
    ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。
    ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
    ④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。
    ⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。
    ⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。
    A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是
    A．500mL容量瓶，58.5gNaCl
    B．500mL容量瓶，117gNaCl
    C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl
    D．1000mL容量瓶，117 gNaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是?
    A．50%B．29%C．43%D．100%

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