精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,溶液呈酸性,含有大量的H+,如离子之间不发生反应,且与H+不反应,则离子可大量共存,以此解答.
解答: 解:A.酸性条件下,OH-不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+有颜色,不符合题目取色要求,故B错误;
C.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.酸性条件下,CO32-不能大量共存,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力、审题能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有机化合物中一定含有的元素是(  )
A、CB、NC、HD、O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

兔耳草醛是重要的香料,结构简式为:
(1)-CHO的名称是
 

(2)关于兔耳草醛的叙述不正确的是
 
(填标号).
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
B.可以发生还原反应
C.能发生银镜反应    
D.光照下能与氯气发生反应
(3)已知:

兔耳草醛的一种合成路线如下:

①X的结构简式是
 

②A→R发生了两步反应,反应类型分别是
 

③C→D反应的化学方程式是
 

④物质W与A互为同分异构体,W具有如下特征:
a.只含有1个甲基
b.可发生消去反应,且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是(  )
A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D、 与苹果酸互为同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

无色透明溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(  )
A、2H++2e-→H2
B、Fe2++3e→Fe
C、2H2O+O2+4e-→4OH-
D、Fe3+-e→Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:
(1)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式
 

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3,绿色固体,试写出该反应的方程式
 

(3)火法炼铜的原理:Cu2S+O2
 高温 
.
 
2Cu+SO2,该反应中每生成1molCu,转移
 
电子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

水溶液中存在各种平衡,请回答下列问题.
(1)有下列几种溶液:a.NH3?H2O   b.CH3COONa   c.NH4Cl   d.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有
 
(填序号),
(2)已知25℃时,醋酸的Ka=1.8×10-5,碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,浓度均为0.1mol?L-1三种溶液的pH由大到小顺序为
 
(请用序号填写);已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:
 
 
,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
 

(3)有浓度均为0.1mol?L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,(请用序号填空)三种溶液的pH值由大到小的顺序为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g?L-1或g/100mL.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是
 
(双选).
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol?L-1,则其总酸量为45g?L-1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的
 

A.pH    B.电离度     C.电离常数     D.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
 
(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=
 
 mL;
②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):
 

(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是
 

(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol?L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL.则原食醋样品的总酸量=
 
 g/100mL.

查看答案和解析>>

同步练习册答案