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    18．3.9g A和2.2g B恰好完全反应生成0.05mol C和0.8g D，则C的摩尔质量为（　　）
    A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106

    分析 先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量．

    解答 解：3.9gA和2.2g克B恰好完全反应生成0.05molC和0.8gD，根据质量守恒知，C的质量=3.9g+2.2g-0.8g=5.3g，
    则C的摩尔质量为$\frac{5.3g}{0.05mol}$=106g/mol，
    故选B．

    点评 本题考查了有关摩尔质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，会熟练利用质量守恒定律和公式M=$\frac{m}{n}$解题是关键，难度不大．

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    8．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B金属性强的是（　　）
    A．A原子失去的电子数比B原子多
    B．A、B原子最外层电子数相同，且A原子半径比B原子半径大
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．A原子电子层数比B原子的电子层数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列不能用于鉴别食盐溶液和盐酸的试剂是（　　）
    A．苏打B．小苏打C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液

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    6．当O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们所含的原子个数之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：2C．2：3：4D．2：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知CH4和O2的混合气体对H2的相对密度14，标准状况下这种混合体的密度为多少？标准状况下11.2L该混合气体中原子的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
    B．加入金属镁能产生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
    C．常温下由水电离出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
    D．pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定温度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四种物质，反应 进行至某时刻，测得各物质的量如表实数．
    请回答下列问题：
    物质的量
    时间    		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
    02.01.01.01.0
    10min1.02.03.04.0
    20min0.52.54.05.5
    30min0.252.754.56.25
    （1）写出该反应的化学方程式：
    （2）列式计算N在0～10min内平均反应速率为0.15mol/（L•min）；
    （3）随着反应进行，容器内气体密度将不变；混合气体平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X时所用时间t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是压强增大，反应速率增大．
    （5）向容器中通入惰性气体，下列推断正确的是C．
    A．反应速率增大  B．反应速率减小  C．反应速率不变  D．无法判断
    （6）按上述反应规律，进行到40min时M为4.75mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍
    B．水的摩尔质量是18g
    C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    D．24g O2分子与24g O3分子所含的氧原子数相等

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    18．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（　　）
    A．N  P  ClB．P  O  SC．N  O  SD．O  P  Cl

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