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    【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

    A.该过程中可得到化工产品H2SO4

    B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

    C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

    D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，据此分析解答。

    A．从图可以看出，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工产品H2SO4，A正确；

    B．根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；

    C．该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外，还有O，C不正确；

    D．该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

    A.x=3

    B.该温度下，K=0.125 L2/mol2

    C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1

    D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA

    B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

    C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

    D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    CO2++H2O

    （1）锌基态原子核外电子排布式为_________；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式：__________。

    （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空轨道的是_____（填微粒符号）。

    （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为______；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为______。

    （4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________；

    ②甲醛分子的空间构型是______________（用文字描述）；

    （5）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶于水”或“易溶于水”） ；一个Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

    （1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是___。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为___。

    （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___。

    （3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是___。

    （4）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

    ①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是___（填化学式）。

    ②电解总反应的离子方程式为___。

    已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为I A，理论回收Ni___g（写出计算表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

    ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数/mL

    2.10

    2.50

    1.40

    滴定后读数/mL

    22.00

    22.50

    21.50

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

    （4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

    （5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

    (1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

    (2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，

    肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。

    (3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）

    A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

    A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

    B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

    C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

    D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

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