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    3．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（　　）
    A．石灰石B．熟石灰C．烧碱D．硫酸

    分析 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中无气体、沉淀生成，以此来解答．

    解答 解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反应，故A不选；
    B．熟石灰与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B不选；
    C．烧碱与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，既无气体逸出，也无沉淀生成，故C选；
    D．硫酸与NaHCO3溶液反应为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有气体生成，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语的书写正确的是（　　）
    A．CO2的比例模型：B．氮气的电子式：
    C．S原子结构示意图：D．8个中子的碳原子的符号：12C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合液中，已知Na+、Cl- 和K+ 的物质的量浓度分别为0.80mol/L、0.70mol/L和0.40mol/L，则SO42- 的物质的量浓度为（　　）
    A．0.25 mol/LB．0.30 mol/LC．0.40 mol/LD．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是（　　）
    ①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多
    ②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多
    ③两种溶液所消耗盐酸的体积相同
    ④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
    A．①④B．③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（　　）
    A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（　　）
    ①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强
    ②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性
    ③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，也可证明S的非金属性不如Cl
    ④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强
    ⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．
    A．③④B．②③C．③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于烷烃的说法中，正确的是（　　）
    A．通式为CnH2n
    B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在光照下可与氯气发生加成反应
    D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103kJ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=0.234mol•L-1；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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