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    在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c（H＋）是硫酸铝溶液中水电离出的c（H＋）的________倍。

    （2）在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c（H＋）＝1.0×10－amol／L（a、b都是小于14的正数），那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）10－8（2）b＝14－a；  a＞b

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HIH2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
    64
    64
    ．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
    b
    b
    是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一．某硫氮化合物X，其相对分子质量为184，S、N两元素的质量比为16：7．
    （1）X的分子式为
    S4N4
    S4N4
    ．
    （2）X在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的单质A、单质B，A、B的相对分子质量之比为7：64，则X在研磨时发生反应的化学方程式为
    2S4N4
     研磨 
    .
     
    4N2↑+S8
    2S4N4
     研磨 
    .
     
    4N2↑+S8
    ；B与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物为
    SO2
    SO2
    ．
    （3）氯化铵作用于S2Cl2的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C，C遇浓氨水可生成氯化铵．试写出氯化铵与S2Cl2反应生成X的化学方程式：
    4NH4Cl+6S2Cl2═S4N4+16HCl+S8
    4NH4Cl+6S2Cl2═S4N4+16HCl+S8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

    II  2HI  H2+I2

    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

     （1）分析上述反应，下列判断正确的是           。

               a．反应III易在常温下进行

    b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

      （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

               a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

                  c．达到平衡的时间                           d．平衡时H2的体积分数

       （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3

       （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

            已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应

    I   SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

    II  2HIH2＋I2

    III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是__________

    a.反应III易在常温下进行       b.反应I中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

     

    0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。

    相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

    a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。

    A．NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4   D .NaHSO3

     (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

    某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为         。

     

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