练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）
    A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．?Μγ2+＞Na+

    分析 微粒半径大小一般原则：电子层数不同，电子层数越多，半径越大，电子层数相同的，质子数越多半径越小，核外电子数相同的，质子数越多半径越小，据此解答．

    解答 解：Na+、Mg2+、O2-都是两个电子层，核电荷数越多，半径越小，所以粒子半径Mg2+＜Na+＜O2-，故B、D错误；电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na＞Mg，故C错误；电子层越多，半径越大，所以Na＞O，故A正确．
    故选A．

    点评 本题考查微粒半径比较，题目难度中等，为元素周期律中常考查知识点，学习中注意积累相关比较方法，注重元素周期律递变规律的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验：

    回答下列问题：
    （1）该小组同学的实验目的是分离NaCl和CaCl2；
    （2）上图括号内的操作步骤为①过滤②蒸发结晶；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的盐酸（填名称）．
    （4）在某Na+浓度为0.3mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
    现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．请回答下列问题．
    ①不能确定是否存在的阴离子是NO3-．
    ②判断K+是否存在的根据根据电荷守恒（2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K+；若存在，c（K+）的最小浓度为0.1mol/L．
    ③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加几滴Na2CO3溶液，如果没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
    （2）⑤在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-．
    （3）实验室要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要称取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物 质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动．
    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
    ①该溶液的pH=4．
    ②HA的电离平衡常数K=1×10-7．
    ③升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）上述反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为2.5NA．
    （2）装置B的作用是除杂和安全瓶，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．
    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为1.12L（忽略Cl2溶于水）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2
    C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
    D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
    时间（s）01234…
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
    C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO完全燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
    （4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案