练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．混合物的分离方法选择，取决于组成混合物的各物质的性质“差异”．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表．据此，你选择的将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（　　）
    物质熔点沸点密度溶解性
    乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇
    丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、酒精任意比互溶
    A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法

    分析 根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．

    解答 解：根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离．
    故选D．

    点评 本题考查学生物质的分离和提纯的基本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如图：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    ②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是C．
    A．稀硝酸       B．稀盐酸       C．稀硫酸        D．浓硝酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
    C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
    D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应生成两种强酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2S+Cl2═S↓+2NaCl
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（　　）
    A．凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    B．CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应
    C．天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应
    D．1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（　　）
    A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性
    C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，${\;}_{1}^{1}$H2O可转变为D2O
    B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
    C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
    D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）
    A．若t1=15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（　　）
    A．2.7B．3.0C．4.5D．3.3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案