有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合.放出热量大于57.3 kJB.从C△H=+119kJ/mol.可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量更多D.没有单质参加的化合反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A、由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D、没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；
D、有化合价的变化的反应是氧化还原反应．

解答： 解：A、浓硫酸稀释放热，所以含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；
B、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C、硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故C错误；
D、有化合价的变化的反应是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应若有元素化合价的变化则为氧化还原反应，如Na₂O₂与MnO₂反应生成Na₂MnO₄，化合反应一般为放热反应，故D正确．
故选：AD．

点评：本题考查学生化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，注意物质稳定性与能量的关系，难度不大．

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