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    【题目】用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述中正确的是

    A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

    C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L

    D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．1mol氯气可以自身氧化还原反应，电子转移可以为1mol，也可以做氧化剂得到电子为2mol，故A错误；B．7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，含阴离子为过氧根离子为0.1mol，故B正确；C．溴单质标准状况下不是气体，故C错误；D．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目小于NA，故D错误；故选B。

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    B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应

    C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

    D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑

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    A． 0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol

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    B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

    C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

    D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

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    【题目】（1）己知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

    （1）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=______，FeO4n- 中铁元素的化合价为______．

    （2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______（填序号）物质反应．

    A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2．

    （2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。

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