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【题目】某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是

A.用托盘天平称取5.85 g食盐

B.10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

C.pH计测出某溶液pH3.52

D.从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

【答案】C

【解析】

A. 托盘天平称取精确度0.1g,故A错误;

B. 10 mL量筒精确度为0.1mL,故B错误;

C. pH计又叫酸度计,是一种用来精确测量溶液pH的仪器,用pH计测出某溶液pH3.52符合其精确度,故C正确;

D.酸性KMnO4溶液15.60 mL只能从酸式滴定管放出,故D错误。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,某溶液中由水电离出来的cH+=1×10-13mol/L,该溶液可能是(

①硫酸水溶液;②氯化铵水溶液;③硝酸钠水溶液;④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知: CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1) 稀酸A的分子式是__________

(2) 滤液I中加入H2O2溶液的目的是__________

(3) 由滤渣1生成滤液2的离子方程式为__________

(4) 设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________

(5) 已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe2O4,写出该反应的离子方程式__________

(6)由滤液2 生成Ce(OH)4的离子方程式为__________

(7) 硫酸铁铵晶体[Fe2(SO43·2(NH42SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,用离子方程式表示其净水原理__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

阳离子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

阴离子

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解,剩余白色固体;

B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

B溶液与D溶液混合后无现象;

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol/LH2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式为:A_____; B_____; C_____;D_____;E_____

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________

(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______________________________________。若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】体液中Ca2含量太低时,肌肉的兴奋性升高而出现抽搐。这一事实说明Ca2的作用之一是( )

A. 构成细胞结构主要成分 B. 维护细胞正常形态

C. 维持细胞正常生理功能 D. 调节细胞内渗透压

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是

A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.加热蒸馏D.泉水勾兑

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【题目】已知:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:
(1)写出Cu与稀硝酸的离子方程式.
(2)生成的NO在标准状况下的体积.
(3)被还原的硝酸的质量.

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【题目】加入氧化剂才能实现的过程是

A.Cl2→ClOB.SO2→SO42C.N2→NH3D.Al3+→AlO2

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【题目】为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失,下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是

A.蔬菜最好洗干净后再切

B.炒蔬菜的时间不能太长,炒熟即可

C.新鲜蔬菜应放在冰箱中储存

D.把蔬菜放在高压锅中焖煮

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