Question

【题目】常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A. a点，c(NH4+)=c(OH-)

B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c点,pH=7

D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】a点时，溶液为氨水，存在水的电离和氨水的电离两种平衡，溶液中c(NH4+)<c(OH-)，A错误；盐酸加到10 mL，反应后为氯化铵和氨水（1:1）的混合液，溶液显碱性，氨水电离过程大于氯化铵的水解过程，所以b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正确；盐酸加到20 mL，与氨水恰好完全反应，生成氯化铵溶液，水解显酸性，不是中性，C错误；盐酸加到40 mL，反应后的混合液为氯化铵与盐酸（1:1）的混合液，溶液显酸性，根据物料守恒规律：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-)，D错误；正确答案选B。