Question

4．如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

• A． X的氢化物比R的氢化物稳定
• B． 原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
• C． Y元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸
• D． XZ₅分子中各原子均满足最外层8电子结构

Answer 1

分析 图为元素周期表中短周期的一部分，可知R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则X为P元素，可推知R为O元素、Y为S元素、Z为Cl．
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．硫元素形成的常见两种含氧酸为亚硫酸、硫酸，其中硫酸为强酸；
D．若元素原子最外层电子数+化合价绝对值=8，该原子满足8电子结构．

解答 解：图为元素周期表中短周期的一部分，可知R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则X为P元素，可推知R为O元素、Y为S元素、Z为Cl．
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故X的非金属性比R的弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故X的氢化物不如R的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故B错误；
C．硫元素形成的常见两种含氧酸为亚硫酸、硫酸，其中硫酸为强酸，故C正确；
D．PCl₅分子中P原子最外层电子数为5，化合价为+5，二者之和为10，分子中P原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用．