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    如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，C具有磁性，F为两性化合物．按要求回答下列问题：
    （1）试判断：B为
     
    ，F为
     
    ．
    （2）写出A和B反应的化学方程式：
     

    （3）C和E反应的化学反应方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：B是化合物且常温下为液态，A为金属，二者在高温下反应得到C与D，且C具有磁性，该反应为Fe和水的反应，所以A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D是H2，氢气可以与四氧化三铁反应置换得到Fe，金属E与四氧化三铁在高温下反应生成Fe与F，且F为两性化合物，该反应应为铝热反应，所以F为Al2O3，E为Al，据此解答．
    解答： 解：B是化合物且常温下为液态，A为金属，二者在高温下反应得到C与D，且C具有磁性，该反应为Fe和水的反应，所以A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D是H2，氢气可以与四氧化三铁反应置换得到Fe，金属E与四氧化三铁在高温下反应生成Fe与F，且F为两性化合物，该反应应为铝热反应，所以F为Al2O3，E为Al，
    （1）由上述分析可知，B是H2O，F是Al2O3，故答案为：H2O；Al2O3；
    （2）A和B的反应是铁和水在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （3）C和E的反应是四氧化三铁和铝在高温的条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe，
    故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，充分利用“B是化合物且常温下为液态，C具有磁性，F为两性化合物”结合转化关系进行推断，掌握元素化合物知识是解答该类题目的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是（　　）
    A、硫酸和NaOH溶液
    B、醋酸和氢氧化钾溶液
    C、盐酸和氢氧化铜
    D、稀硝酸和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子可以大量共存的是（　　）
    A、K+、SO42-、OH-、AlO2-
    B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
    C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
    D、Na+、NH4+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．
    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是
     
    （写元素符号）．
    （2）写出物质C、G的化学式：C
     
    ，G
     
    ．
    （3）写出反应①、④的化学方程式：反应①：
     
    ．反应④：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
    （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）
     
    ．
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定       
    B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜  
    D．银圈向下倾斜
    （2）产生上述现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序为
     
    ．
    Ⅱ．现欲用98%的浓硫酸（ 密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为2mol?L-1的稀硫酸100mL．
    （1）所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）所取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （3）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     

    A．取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒和玻璃棒，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，未冷却立即转移
    D．定容时俯视
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为中学化学实验中常见的实验装置：
              
    ①实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整．
    气体 O2 Cl2 NH3
    分液漏斗中试剂
     
     
     
         		 浓氨水
    圆底烧瓶中试剂
     
    		 KMnO4
     
     
    ②可用B装置排液收集气体，气体应从该装置
     
    （填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集
    Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为
     
    ．
    ③C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为
     
    ．倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是
     
    ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，会看到
     
    现象，化学方程式为
     
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B、已知反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）达平衡，加压后混合气体颜色变深
    C、红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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