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    19．已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）
    A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．H+、CO32-结合生成水和气体，CO32-分别与Ba2+、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+、Fe3+分别与OH-反应生成水、沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：

    已知：CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl，回答下列问题：
    （1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基（填名称）．
    （2）化合物B的结构简式为：．由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出满足下列条件的C8H6FCl2NO2的一种同分异构体的结构简式：（其中一种）．
    Ⅰ．是一种α-氨基酸．
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH（COOC2H5）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是研究化学的基础，图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（　　）
    A．
    可用装置甲制取氯气
    B．
    可用装置乙制取氨气
    C．
    可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H2S、PH3）
    D．
    可用装置丁制得金属锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器B的名称是分液漏斗，安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（　　）
    A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物属于烃D．产物含有双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量．下列关于氮肥的说法错误的是（　　）
    A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
    B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
    C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
    D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）写出物质分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
    （2）写出化学方程式，并注明反应类型：
    ①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反应．
    ②B与醋酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．
    （3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）
    ②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大．请回答下列问题．
    （1）PtCl2（NH3）2是平面四边形（填“平面四边形”或“四面体”）结构．
    （2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体，黄绿色固体．
    （3）淡黄色固体物质由非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）组成，黄绿色固体物质由极性分子组成．
    （4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．

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