练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
    ①MnO2   ②NaOH溶液   ③饱和NaCl溶液   ④浓硫酸   ⑤浓盐酸．

    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A-E序号）：
    A接E接C接D接B．
    （2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检验装置的气密性．
    （3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢．
    （5）停止反应后，还有铁丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-．
    ①采取的操作方法是过滤；②中所加试剂为KSCN．
    （6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液．CDG
    A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．盐酸   G．O3．

    分析 （1）实验室中用下列装置制FeCl3，利用装置A制备氯气，得到氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通过装置B和铁反应生成氯化铁，剩余氯气通过装置D吸收，防止污染空气；
    （2）由于该实验装置是与气体有关的实验，所以要首先检验气密性；
    （3）装置A是用MnO2和浓盐酸制备氯气，同时还有水和氯化锰产生，根据电荷守恒可写离子方程式；
    （4）根据（1）的分析可知，E的作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体；
    （5）①除去溶液中固体不溶物可以用过滤的方法；
    ②加入KSCN溶液变红色检验铁离子存在；
    （6）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液可能为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化铁的混合物，为得到氯化铁溶液，需要最后通入氯气或双氧水或臭氧，氧化亚铁离子为铁离子，得到氯化铁溶液．

    解答 解：（1）实验室中用下列装置制FeCl3，利用装置A制备氯气，得到氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通过装置B和铁反应生成氯化铁，剩余氯气通过装置D吸收，防止污染空气，装置连接顺序为：AECBD，
    故答案为：A；E；C；B；D；
    （2）由于该实验装置是与气体有关的实验，所以要首先检验装置的气密性，
    故答案为：检验装置的气密性；
    （3）A中选择：①MnO2  ⑤浓盐酸，加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）根据（1）的分析可知，E的作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，
    故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢；
    （5）①除去溶液中固体不溶物可以用过滤的方法；②加入KSCN溶液变红色检验铁离子存在，
    故答案为：①过滤；②KSCN；
    （6）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液可能为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化铁的混合物，反应的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，为得到氯化铁溶液，需要最后通入氯气或双氧水或臭氧，氧化亚铁离子为铁离子，得到氯化铁溶液，故选 CDG，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； CDG．

    点评 本题考查了实验室制备氯气的反应原理，杂质除杂，物质的制备注意问题和尾气吸收方法，装置连接顺序是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“的确良”以其挺刮滑爽，颜色艳，不褪色等优点，成为20世纪80年代初，人们穿着的一种时尚面料．它和许多化纤一样，都是PX的下游产品，可以通过如下的合成线路合成．（部分反应产物及条件略）其中A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，且酸性化合物H的核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，回答下列问题：
    （1）将常温下的4g A在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，写出表示A的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）反应E→F的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应类型是：取代反应，按系统命名，化合物E的名称是1，2-二溴乙烷．
    （3）化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I，写出I与足量的银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
    （4）写出由化合物H和F合成链状的高分子化合物“的确良”的化学反应方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反应类型是：缩聚反应．
    （5）化合物H有多种同分异构体，写出任意两个符合下列要求的H的同分异构体的结构简式：①不能与FeCl3发生显色反应，②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 ③能发生银镜反应．、（其中两种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为（　　）
    A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质．
    （1）氢气在氯气中燃烧．
    （2）氯气与石灰乳反应．
    （3）铁在氯气中燃烧．
    （4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KC1、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．有关物质溶解度与温度的关系如下表：
                  温度
            溶解度
    化学式    		0℃10℃20℃30℃40℃
    KC1040.761.061.682.563.73
    KC12831.234.237.240.1
    NaClO4167183201222245
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
    （2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其熔化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
    （3）Fe和KC104反应放出的热量能为熔盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①600℃时FeO可部分分解生成Fe304，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）铁的质量为4.2g、高氯酸钾的质量为0.80g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：

    制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如图2所示：
    （I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝、乙酸酐水解．
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．
    （5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

    Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
    （1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．
    （2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
    实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）
    ①5502
    ②6001
    ③6502
    ④7003
    Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．

    （3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．
    ②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
    （4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
    称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）
    A．制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg
    B．冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
    C．制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
    D．制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
    A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量
    B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
    C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    D．OH-的摩尔质量为17 g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案