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    17．下列说法正确的个数是（　　）
    ①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    ②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
    ③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    ④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
    ⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    ⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    ⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．
    A．2B．3C．4D．5

    分析 ①根据四氯化碳和水密度的相对大小判断溶液从分液漏斗哪端倒出；
    ②分液漏斗分离能分层的物质；
    ③FeCl3溶液加热，铁离子水解会生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发；
    ④二氧化碳也能溶于碳酸钠；
    ⑤镁铝都排在氢的前面，铜排在氢的后面；
    ⑥KNO3和NaCl都易溶于水；
    ⑦混合气体通过灼热的氧化铜会产生爆炸．

    解答 解：①四氯化碳的密度小于水的密度，所以用四氯化碳作萃取实验时，四氯化碳在水的下方，四氯化碳应从分液漏斗的下口倒出，故①正确；
    ②乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故②错误；
    ③FeCl3溶液加热，铁离子水解会生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发，氯化铁中含有氢氧化铁，故③错误；
    ④二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故④错误；
    ⑤镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故⑤正确；
    ⑥KNO3和NaCl都易溶于水，用过滤无法分离，故⑥错误；
    ⑦氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜会产生爆炸，故⑦错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯、除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
    B．18g水所含的电子数为NA
    C．8g He所含的分子数为NA
    D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

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    8．有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质叙述中，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，能与NaHCO3溶液反应
    B．在一定条件下，1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
    C．在一定条件下，1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应
    D．能发生水解反应，水解后能生成两种物质

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    5．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（　　）
    A．①②④B．只有④C．①②D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（　　）
    A．绿原酸分子中有1个手性碳原子
    B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
    C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
    D．每摩尔绿原酸最多与含4molNaOH的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列推断不合理的是（　　）
    A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ①氢氧化铁胶体中粒子的直径的范围是10-9m～10-7m．
    ②你认为可以用什么方法来判断胶体制备是否成功？写出具体实验方案．用一束光线照射，能产生一条光亮的通路．

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    6．下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、Cl-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、OH-、SO42-

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    7．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
    ①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
    ②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
    ③已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
    ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
    ②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

    ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
    ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2-转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
    ⅲ步骤中，X为氯化钡（填名）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
    ③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
    （2）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是BC
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，v（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ．

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