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    【题目】同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（ ）
    A.AB
    B.A2B
    C.AB3
    D.AB2

    【答案】C
    【解析】解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比， 由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，
    所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3 ．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（ ）

    A.84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性

    B.常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应

    C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

    D.电力是污染最小的一种二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

    B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

    C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

    D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是

    A. 电子的流向为Cu→→石墨

    B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

    C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小

    D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

    Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。

    （1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。

    （2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。

    ①B中发生反应的离子方程式为_______。

    ②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。

    Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：

    ①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。

    ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）

    （3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。

    （4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。

    （5）滴定终点的现象是_______。

    （6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。

    （7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。

    A．指示剂K2CrO4的用量过多

    B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是

    A. 液氨中含有NH3、和等微粒

    B. 一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数

    C. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()

    D. 只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能用于萃取溴水中的溴的是 ( )

    A. 裂化汽油 B. 二甲苯 C. 酒精 D. 环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。

    （1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。

    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪对应字母）。

    （3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

    A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物

    Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：

    （1）配制溶液所需仪器及药品：

    应称取Na2CO3的质量______(g)

    应选用容量瓶的规格

    _______(mL)

    除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的量筒、烧杯、_____（填仪器名称）及玻璃棒

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。

    A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

    C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

    （4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A. 装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B. 装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

    C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D. 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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