【题目】取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。
【答案】 A-+H2O
HA+OH- > 9.9×10-7 > A>B>D>C
【解析】（1）取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合应该得到0.05mol·L-1 的NaA溶液，溶液显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，所以A-会水解，其离子方程式为：A-+H2OHA+OH-。
(2）混合溶液为强碱弱酸盐溶液，盐发生水解对于水的电离应该起到促进作用，而氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出来的氢氧根离子对于水的电离应该起到抑制作用，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）根据该溶液的电荷守恒式：c(Na+)+ c(H+) = c(A-) + c(OH-)，得到c(Na+)－c(A-) = c(OH-)－c(H+)。因为溶液的pH=8，所以c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-6mol/L，所以c(Na+)－c(A-) = c(OH-)－c(H+) = 1×10-6mol/L－1×10-8mol/L = 9.9×10-7mol/L。
（4）已知NH4A溶液为中性，说明HA和NH3·H2O的电离能力相等；又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于H2CO3，所以得到NH3·H2O的电离能力强于H2CO3，根据越弱越水解的原理，得到NH4+的水解能力弱于CO32-的水解能力，所以(NH4)2CO3溶液显碱性pH＞7。
（5）根据（4）的结论，NH4HCO3溶液为碱性，NH4A溶液为中性，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液都显酸性。考虑到(NH4)2SO4中的NH4+的浓度大于NH4Cl溶液中NH4+的浓度，所以(NH4)2SO4溶液中NH4+水解得到的氢离子浓度应该更大，pH更小。由上pH由大到小的顺序为：A>B>D>C。
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【题目】H2C2O4为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A. pH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)
B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)
C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)
D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)
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【题目】下图是几种电化学装置，请答下列问题。
（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；
（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。
（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。
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【题目】将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) mol/L
A. 10 a ／22.4 B. 10 a ／22.4(a +0.1)
C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)
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【题目】下列对于有机物
的叙述正确的是
A. 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应
B. 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳
C. lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2
D. 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种
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【题目】一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中，发生如下反应：
NO2(g)+SO2(B)
NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C. NO和SO3的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO2的同时生成1molSO3
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【题目】二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；
⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b 的名称是__________________，作用是_____________________。
（2）步骤①中通入氮气的目的是_____________________。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为__________ （填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是_____________________。
（4）KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl 的化学方程式为_____________________。
（5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为________________。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_________________________________。
（6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为___________________（保留两位有效数字）。
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【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数 K(M)＞K(N)
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【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40
C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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