[题目]取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计).测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示).(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“> “< 或“= )0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+).(3)求出混合溶液中下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:

（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。

【答案】 A-+H2OHA+OH- > 9.9×10-7 > A>B>D>C

【解析】（1）取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合应该得到0.05mol·L-1 的NaA溶液，溶液显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，所以A-会水解，其离子方程式为：A-+H2OHA+OH-。

(2）混合溶液为强碱弱酸盐溶液，盐发生水解对于水的电离应该起到促进作用，而氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出来的氢氧根离子对于水的电离应该起到抑制作用，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（3）根据该溶液的电荷守恒式：c(Na+)+ c(H+) = c(A-) + c(OH-)，得到c(Na+)－c(A-) = c(OH-)－c(H+)。因为溶液的pH=8，所以c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-6mol/L，所以c(Na+)－c(A-) = c(OH-)－c(H+) = 1×10-6mol/L－1×10-8mol/L = 9.9×10-7mol/L。

（4）已知NH4A溶液为中性，说明HA和NH3·H2O的电离能力相等；又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于H2CO3，所以得到NH3·H2O的电离能力强于H2CO3，根据越弱越水解的原理，得到NH4+的水解能力弱于CO32-的水解能力，所以(NH4)2CO3溶液显碱性pH＞7。

（5）根据（4）的结论，NH4HCO3溶液为碱性，NH4A溶液为中性，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液都显酸性。考虑到(NH4)2SO4中的NH4+的浓度大于NH4Cl溶液中NH4+的浓度，所以(NH4)2SO4溶液中NH4+水解得到的氢离子浓度应该更大，pH更小。由上pH由大到小的顺序为：A>B>D>C。

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B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)

C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)

D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)

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