Question

1．常温下，某CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D． c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：常温下，pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），又因为c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，灵活运用守恒思想分析解答，题目难度不大．