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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 235gU发生裂变反应： U+n Sr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA

    【答案】C

    【解析】A、HCO3-在溶液中能电离为CO32-和水解为H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3之和为0.1NA个，故A错误；B、60g丙醇的物质的量为1mol，而丙醇中含11条共价键，故1mol丙醇中含11NA条共价键，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是

    ①采用20 MPa~50 MPa的压强；②使用催化剂；③在合适的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用

    A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：

    （1）为正极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是 ， 电极反应式为；为负极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是 ， 电极反应式为 ．
    （2）H+向极移动，电子流动方向为→导线→（填电极材料）
    （3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
    ①反应中消耗的锌的质量
    ②有个电子通过了导线．
    ③原稀H2SO4的物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是

    A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

    B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

    C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

    D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。

    ②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    （3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。

    A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

    B. 用排饱和食盐水法收集Cl2

    C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.熔点最高的晶体是（ ）

    A.干冰B.食盐C.金刚石D.碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

    A. 3：2 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关合理用药的下列说法中，错误的是（ ）

    A. 对症下药是合理用药的首要原则

    B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服

    C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的

    D. 因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用

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