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    19．黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中作还原剂的物质是（　　）
    A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

    分析 含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，以此来解答．

    解答 解：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，则S和KNO3为氧化剂，被还原，C为还原剂，被氧化，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化剂被还原，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

    药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g•cm-3）
    甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79
    甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01
    甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944
    实验步骤：
    向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，用锥形瓶盛接收集产生的水；当不再有水生成，停止加热；冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液减压蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯．请回答下列问题：
    （1）A装置的名称是球形冷凝管．
    （2）上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用，其原理浓硫酸吸收产物水，能使酯化反应向正方向移动．但是浓硫酸过多，产率降低，原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化有机反应物．
    （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为CH3OCH3（填一种即可）
    （4）试剂X宜选择c．
    a．饱和食盐水   b．氢氧化钠溶液   c．饱和碳酸钠溶液
    （5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为85.2%．实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是c．
    a．分水器收集的水里含甲酯              
    b．实验条件下发生副反应
    c．产品精制时收集部分低沸点物质        
    d．产品在洗涤、蒸发过程中有损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）
    A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
    B．结构为的一溴代物有5种
    C．分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种
    D．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性
    B．CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸
    C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    D．SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑是制造玻璃的反应之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水．有关该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该化合物可与NaOH溶液发生反应D．1 mol该化合物可与2 mol Br2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、Br-B．Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    C．H+、K+、I-、ClO-D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是（　　）
    A．溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，则不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）一定正确
    C．若溶液中四种离子满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
    D．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则该溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．茶是中国人民喜爱的饮品之一．为了定性检验茶叶中含有的Ca、A1、Fe三种元素，某化学兴趣小组的同学设计了如图流程所示的实验进行检验．他们查阅文献资料知道：①草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质（即难电离）．草酸钙（CaC2O4）难溶于水．②Ca2+、A13+、Fe3+三种离子分别完全沉淀成为金属氢氧化物时溶液的pH为：Ca（OH）2：pH≥13；    A1（OH）3：pH≥5.5；      Fe（OH）3：pH≥4.1

    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
    （2）实验中检验Ca2+的离子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
    （3）沉淀C中所含主要物质的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （5）步骤⑨的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；请你猜测步骤⑩的目的是检验Al3+（或铝元素）存在．

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