【题目】Ⅰ、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）
3C（g）+XD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为______________mol/L·
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_________mol/（L·min）。
（3）化学方程式中X值为__________ 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_________。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为______________（填分子式）。
（3） 有机物的结构可用“键线式”表示，如：
可简写为
可简写为 
。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，
，苧烯的分子式为___________。
【答案】 1.5mol/L 0.2mol/（Lmin） 2 ① 
CH4 和C4H8 C10H16
【解析】Ⅰ、5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/(L·min)，生成D是0.2mol/(L·min)×2L×5min＝2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知X＝2，则
（1）根据以上分析可知消耗A是1mol，所以5min末A的物质的量浓度为（4mol－1mol）/2L＝1.5mol/L；（2）反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以前5min内用B表示的化学反应速率v（B）＝v（D）＝0.2mol/(L·min)。（3）化学方程式中X值为2。（4）如果都用物质C表示反应速率，则分别是[mol/(L·min)]15、9、4.5、12，所以反应速率最快的是①；
Ⅱ、（1）根据通式CnH2n+2可知相对分子质量为72的烷烃中n＝（72－2）÷14=5，即是戊烷。它的一氯代物只有一种，此烷烃是新戊烷，结构简式为
。（2）由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，则M（混合）=13×2g/mol＝26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，
则n（混合）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，混合气体质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，则甲烷的质量为5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为2.4g÷16g/mol=0.15mol，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以M（CnH2n）=2.8g÷0.05mol=56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，即烯烃为1-丁烯、2-丁烯或2-甲基丙烯，分子式为C4H8；（3）根据苧烯的键线式可判断苧烯的分子式为C10H16。
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
Ｏ３的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。
（4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应
B.丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
C.“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同
D.淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。
(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。
方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
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【题目】关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：
无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，17年5月18日，我国首次开采成功它的水合物并连续产量，可解千年能源之忧。
丙：
有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为_____，请写出BC2分子的电子式：______．
（2）A、E、F在同一周期，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：________________________________．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为耐高温结构的材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式：_________________________________________________．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：①试管中溶液变成深棕黄色，②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因
a_____________________b_________________．
（4）物质戊的元素组成和乙相同，戊分子具有18电子结构．与乙互为同系物，则戊的氯取代有机物的共________种。
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【题目】下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是
A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－
C. 室温下， 
=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－
D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题：
（1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________；
（2）Al的价电子轨道表示式：____________；与其同族中第四周期的元素名称，元素符号____。
（3）Mg的原子结构示意图：____________； Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序：___________（用元素符号表示）
（4）Cu2+的未成对电子数：____，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________（写离子方程式），小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和________。
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