在某Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中.Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1.SO的物质的量浓度为0.3 mol·L-1.则溶液中Na+的物质的量浓度为( )?A. 0.6 mol·L-1B.0.3 mol·L-1?C.0.2 mol·L-1D.0.15 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，Fe³⁺的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L^-1，则溶液中Na⁺的物质的量浓度为(　　)?

A. 0.6 mol·L^-1

B.0.3 mol·L^-1?

C.0.2 mol·L^-1

D.0.15 mol·L^-1

解析：溶液中离子的电荷守恒关系式：3c (Fe³⁺)+c(Na⁺)=2c(SO)。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一	方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl₂溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．	④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和

B、F、G

（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是

将Na₂SO₃全部转化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干扰

；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是

1420b

233a

1420b

233a

（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂

否

（填“是”或“否”），请简述理由

KMnO₄本身可作指示剂，当KMnO₄溶液过量时，溶液呈紫红色

；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?深圳一模）水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为

小时，最佳的浸出温度为

℃
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过
量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

1.5

．
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、F^-、

NH₄⁺

和

Na⁺

；“操作X”包括

洗涤

和

干燥

．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆

充电

放电

CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式

CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1．

（1）足量的M溶液可能是

（填序号）．
A．AgNO₃溶液 B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．NaCl溶液 E．CuSO₄溶液 F．Na₂SO₄溶液
（2）丙的现象

n端变红，m端出现蓝色

．
（3）电解一段时间后乙溶液观察到的现象

有白色浑浊产生

．某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的方程式：

2H₂O

通电

2H₂↑+O2↑，H₂0+CO₃^2-=CO₂↑+2OH^-

2H₂O

通电

2H₂↑+O2↑，H₂0+CO₃^2-=CO₂↑+2OH^-

．
（4）丁中

（填“E”或“F”）极颜色加深，此移动的物质在过程中

否

（填“是”或“否”）发生了化学变化．
（5）下列说法正确的是

．
A．继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K₁，断开K₂，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状．
B．如图电解过程M中A极附近的pH一定增大
C．将氯化钠固体溶于酒精中可以形成与丁中相同的分散系．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某只含有CaCl₂和Na₂SO₄杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题．

（1）在混合物A中先加过量的BaCl₂溶液除去的离子是

；充分搅拌后，再加过量的Na₂CO₃溶液可除去的离子

（2）在溶液C中加入的足量试剂X是

．
（3）操作②的分离方法分别是

．
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第三次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）某只含有CaCl₂和Na₂SO₄杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题。

（1）在混合物A中先加过量的BaCl₂溶液除去的离子是；充分搅拌后，再加过量的Na₂CO₃溶液可除去的离子是。

（2）在溶液C中加入的足量试剂X是。

（3）操作②的分离方法分别是。

（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为。

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