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2.向H2S溶液中加入下列物质:①SO2,②Cl2,③O2,④CuSO4,一定能使溶液酸性增强的是(  )
A.①③B.①②④C.②③④D.②④

分析 H2S具有还原性,能被强氧化剂氧化,H2S属于酸,其水溶液呈酸性,能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS,据此分析解答.

解答 解:H2S具有还原性,能被强氧化剂氧化,
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O,溶液由酸性变为中性,则溶液中c(H+)减小,故错误;
②H2S+Cl2=S↓+2HCl,氢硫酸属于弱酸、HCl属于强酸,所以溶液酸性增强,故正确;
③2H2S+O2=S↓+2H2O,该反应由酸性变为中性,所以c(H+)减小,故错误;
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸,则溶液酸性增强,故正确;
故选D.

点评 本题考查了氢硫酸的性质,根据物质之间的反应分析解答,会正确书写方程式,注意④是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应,为易错点,题目难度不大.

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12.双安妥明可用于降低血液中的胆固醇,其结构简式为:

该物质的合成线路如图:

已知:I.RCH2COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$  $\stackrel{苯酚钠}{→}$
II.RCH═CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III.同温同压下A的密度是H2密度的28倍,且支链有一个甲基;G能发生银镜反应,且1molG能与2molH2发生加成反应.
(1)双安妥明的分子式为C23H28O6
(2)A的结构简式为C(CH32=CH2
(3)反应B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热,G→H的反应类型是加成反应.
(4)反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为
(5)符合下列3个条件的F的同分异构体有6种.条件:①与FeCl3溶液显色;②苯环上只有两个取代基;③1mol该物质最多可与3molNaOH反应.
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(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
反应Ⅰ:ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)△H1
反应Ⅱ:2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)△H2
①图中的“冷凝物”为Zn(填化学式).
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3mol•L-1,反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4.
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c.
a.增大ZnO的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移1mol 电子,反应放热174kJ,则H2=-696KJ/mol.
(3)测定氧化锌样品纯度:称取0.5000g样品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,摇匀.量取25.00mL该溶液,用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准液15.12mL.
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将偏高(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
②样品纯度为:$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%(列出计算式即可).
(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS.将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中c(S2- )≤2.5×10-22 mol•L-1.(已知:Ksp(ZnS)=2.5×10-23,忽略溶液体积的变化)

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