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    下列不需要用到二氧化硅的是（　　）
    A、光导纤维B、计算机芯片
    C、石英钟表D、普通玻璃
    考点：硅和二氧化硅
    专题：
    分析：光导纤维、石英主要成分为二氧化硅，普通玻璃制备需要用到二氧化硅，硅为半导体，可以制作计算机芯片．
    解答： 解：光导纤维、石英主要成分为二氧化硅，普通玻璃制备需要用到二氧化硅，所以ACD都需要用到二氧化硅；
    硅为半导体，可以制作计算机芯片，
    故选：B．
    点评：本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅的性质及用途是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
    （C2H4O）n?nC2H4O+热量．
    试回答下列问题：
    （1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后
     
    ．
    （2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：
     
    ．
    （3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式
     
    ．
    （4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
    ①冷凝管中冷凝水的进口是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：
     
    ．
    ③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工水平．其方案下：

    （1）写出F的分子式
     
    ；写出E物质的名称
     
    ．
    （2）指出化学反应类型：①
     
    ；③
     
    ．
    （3）写出反应②的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如图，下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、戊只与强碱反应
    C、最高价氧化物对应水化物碱性：乙＞丁＞戊
    D、金属性：丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质
    B、电解质都能导电，非电解质都不能导电
    C、酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
    D、氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

    （1）写出步骤①②③④的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    （2）请写出铝热剂Fe2O3与Al发生反应的化学方程式，并说明该反应的一个用途．
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素．它们在化学中占有极其重要的地位．
    （1）①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     

    ②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为
     
    ，氯化钠晶胞（如图）中，Na+的配位数为
     
    ．
    （2）选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    ①硫酸铜溶液中呈
     
    色的物质是水合铜离子，
    请写出它的结构简式，并标明其中配位键
     

    ②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式
     

    ③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有
     
    molσ键．
    （3）①向盛有任何含Fe3+的溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液，可以观察到的实验现象为
     

    ②写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式
     
    （要求：仅写1个总的离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb．
    （1）①写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
     
    ．母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是
     
    ．
    （2）铅蓄电池的电池反应式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    充电
    放电
    2PbSO4（s）+2H2O（l）．
    ①放电时，电池正极发生反应的物质是
     
    ，负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②充电时，阳极发生的反应可表示为：
     
    ．电池中溶液的pH 变
     
    （填“大”、“小”或“不变”）．

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