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15.下列实验操作中,正确的是(  )
A.
点燃酒精灯
B.
检查气密性
C.
读取液体体积
D.
加热液体

分析 A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯;
B、用手握住试管,若气密性良好,则导管有气泡冒出;
C、在读取读数时,应平视;
D、用试管给液体加热时,液体的量不能超过试管的三分之一.

解答 解:A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯,否则容易导致酒精洒出,引发火灾,故A错误;
B、用手握住试管,若气密性良好,则试管内的气体热胀冷缩,压强增大,则导管有气泡冒出,故B正确;
C、在读取读数时,应平视,而不能仰视或俯视,故C错误;
D、用试管给液体加热时,液体的量不能超过试管的三分之一,否则容易导致液体溅出伤人,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了基本的实验操作和规范,属于基础性题目,强化实验的规范性才能确保实验的安全.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知:Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态:Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2:+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化.现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲,向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2.反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2:3,下列说法正确的是 (  )
A.甲可能是Pb304和PbO的混合物
B.整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
C.若甲与浓盐酸充分反应,则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
D.甲中各物质的物质的量之比可能是n(PbO2):n(Pb304):n(PbO)=3:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.甲、乙是两种常见短周期元素的单质,其有关化合物的性质如图所示,其中C为白色沉淀,D为气体.
(1)若D为酸性气体,则A的化学式为Al2S3
(2)若D为碱性气体,则A+H2O→C+D反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
(3)若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D,则下列说法中正确的是AC.
A.化合物A可能是由两种非金属元素组成
B.C和D两种酸均一定为一元酸
C.C和D两种酸中一是无氧酸,一是含氧酸
D.此水解反应可能是氧化还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:5 (PX)+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 (PTA)+12Mn2++28H2O,下列有关说法错误的是(  )
A.PTA 是该反应的氧化产物
B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料
C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种
D.该反应消耗 1molPX,共转移 12N A 个电子 ( NA 为阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途.
请回答下列问题:
(1 )同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素 ( F、Cl、Br、I )中,电负性最大的是F.
(2 )不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等.卤素互化物中的化学键类型有AD (填字母).
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.σ 键
(3 )BeCl2的分子空间构型为直线型; BF3分子中 B-F 键的键角为120°.
(4 ) CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式,如果相同,则其杂化方式为sp3;如果不相同,则其杂化方式分别为不填.
(5 ) HF 的相对分子质量小于 HCl,但其沸点却高于 HCl,其原因是HF存在分子间氢键,而HCl不存在分子间氢键.
(6)由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示(分别代表一种离子),晶胞边长为anm(1nm=10-9m),该晶体的化学式为KMgF3,该晶体的密度为$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是(  )
A.都是共价化合物
B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨
C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.

已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物都有固定熔点.
(1)操作Ⅰ为分液,操作Ⅱ为蒸馏.
(2)无色液体A是甲苯,定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液,现象是紫色溶液褪色.
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确.请在答题卡上完成表中内容.
序号实验方案实验现象结论
将白色固体B加入水中,加热溶
解,冷却、过滤
得到白色晶体和无色溶液-----------------
取少量滤液于试管中,滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
干燥白色晶体,加热使其融化,测其熔点熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol,产品中苯甲酸质量分数为96%(保留二位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.采用离子交换膜控制阳极电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑.下列说法不正确的是(  )
A.钛(Ti)电极表面发生氧化反应
B.阳极附近溶液的pH逐渐减小
C.离子交换膜宜采用阴离子交换膜
D.阳极表面总反应式是:2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式中正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸混合:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.Al投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═AlO2-+H2
C.亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合:2H++SO32-═SO2↑+H2O
D.二氧化锰与浓盐酸混合后加热:MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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