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5.某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为检验其成分,按照如图所示步骤进行实验,请将相关内容填入相应横线处.

分析 某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠,加过量硝酸只与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,继续向溶液中加硝酸钡,发生硝酸钡与硫酸钠的反应生成硫酸钡沉淀,过滤后向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可验证NaCl存在,以此来解答.

解答 解:某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠,加过量硝酸只与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,则①为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,可知样品中含有②为碳酸钠,继续向溶液中加硝酸钡,发生硝酸钡与硫酸钠的反应生成硫酸钡沉淀,则③为Na2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2NaNO3,可知样品中含有④为硫酸钠,过滤后向滤液中加⑤为硝酸银生成白色沉淀,可知样品中含有⑥NaCl,
故答案为:①2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑;②碳酸钠;③Na2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2NaNO3;④硫酸钠;⑤硝酸银;⑥NaCl.

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析、推断及鉴别能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.25℃,向纯水中加入少量的冰醋酸,有关该溶液的说法错误的是(  )
A.酸性增强B.c(H+)和c(OH-)的乘积增大
C.pH减小D.c(OH-)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米的氧化铝膜.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理,其装置如下图所示.现以铅为阴极,铝片为阳极,以硫酸溶液为电解液,按照如图连接电解装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,在其表面即可得到致密的氧化膜.下列有关说法正确的是(  )
A.电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极
B.在电解过程中,H+向阳极移动,SO42-向阴极移动
C.电解过程中阳极周围的pH明显增大
D.电解的总方程式可表示为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.CH4发生取代反应可制得CC14,用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,都属于高分子化合物
D.凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.室温下,往0.2mol•L-1 Al2(SO43溶液中逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示.

(1)a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(2)a→b段,溶液pH增大,Al3+ 浓度减小(填“增大”“减小”或“不变”);
(3)c→d时,Al元素的主要存在形式是Al(OH)3(填化学式);
(4)根据图中数据计算,Al(OH)3 的Ksp=4×10-28

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行.B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•(L•min)-1
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=1.0mol/L,反应经20min就到达平衡,可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列对概念的理解正确的是(  )
A.二氧化硅可以与碱反应也能与氢氟酸反应,所以二氧化硅属于两性氧化物
B.火碱、苛性钾、纯碱都属于碱
C.离子化合物在熔融状态下都能导电
D.石油分馏、水的汽化、煤的液化都属于物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增大,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三个未成对的电子,且无空轨道;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1.
(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型,根据电子云重叠方式的不同,该分子中共价键的主要类型有σ键、π键.
(2)ZX3是一种常见气体,分子中Z原子的杂化方式是sp3,该物质易液化,极易溶于水,其原因是氨气与氨气、氨气和水分子之间均易形成氢键.
(3)E元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子,Q是O(填元素符号),R的电子式为
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应方程式为4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C(金刚石)+4NaCl,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤,除去粗产品中少量钠的试剂为水或乙醇.
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L.生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑,稀释后的滤液中硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L-1
(4)下列叙述正确的有③④(填序号).
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②金刚石、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2.

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