Question

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）

A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

Answer 1

分析：A、从电解质的概念进行判断；
B、从漂白粉和明矾用于自来水处理的原理进行分析；
C、从起漂白作用的物质分析判断；
D、从弱酸阴离子的水解和对水解反应平衡的影响分析；

解答：解：A、电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物，实质是自身电离出离子，氨气的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成了弱电解质一水合氨，不是自身电离出的离子，氨气是非电解质，故A错误；
B、漂白粉是利用次氯酸钙发生反应生成次氯酸的强氧化性，明矾主要是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，二者的作用原理是不相同的，故B错误；
C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气本身无漂白作用，故C错误；
D、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液因为水解呈碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液为红色，慢慢滴入BaCl₂溶液会发生反应
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，抑制了碳酸根的水解，氢氧根浓度逐渐减少，溶液的红色逐渐褪去，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质概念和判断，净水作用的原理，次氯酸的漂白作用，盐类水解平衡的影响因素．