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    18．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    C．元素原子量依次递增
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下

    分析 根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．

    解答 解：A、原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故A错误；
    B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；
    C、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；
    D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．新制生石灰B．新制氢氧化铜C．浓溴水D．银氨溶液

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    9．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应

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    6．甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料．工业上通过CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生产甲醇．
    （1）在一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol CO和2mo1H2，发生上述反应，10分钟时反应达平衡，此时CO的转化率为50%．
    ①前10分钟生成甲醇的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ②下列关于上述反应的叙述，不正确的是BDE（填字母编号）．
    A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
    B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
    C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态
    D．反应过程中生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态
    E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均1mol）与CO平衡转化率的关系如图1所示．
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
    ②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4．
    （3）利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气，已知：
    CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ．mol-l
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）△H2=-120.9kJ．mol-1
    则甲醇与水蒸气催化重整反应：CH3OH　（g）+H2O　（g）?CO2（g）+3H2（g） 的焓变△H3=-70kJ．mol-1．
    （4）有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示，工作时负极的电极反应式可表示为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液：
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-10.5220.5
    电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为3.2g （忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．同周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    B．非金属性：X＞Y＞Z
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
    D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

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    3．已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是（　　）
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl（g）
    B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H═+183 kJ•mol-1
    C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H═-183 kJ•mol-1
    D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H═-183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某高分子化合物干馏后分解为A，A能使溴水褪色，1mol A和4mol H2加成后生成化学式为C8H16的烃，则该高分子化合物是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．完成下列化学反应方程式并注明反应类型．
    （1）乙烯与水一定条件下反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应
    （2）甲烷与氯气光照条件下反应（只写第一步）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，属于取代反应
    （3）苯与浓硝酸，浓硫酸一定条件下反应，属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列试剂不能跟HCHO反应的是（　　）
    ①Ag（NH3）2OH　
    ②新制Cu（OH）2　
    ③O2　
    ④KMnO4酸性溶液
    ⑤CH3CH2OH．
    A．①②③B．④⑤C．④D．⑤

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