练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
    ①铜铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
    ②铜铝混合物$\stackrel{足量氢氧化钠溶液}{→}$充分反应测定剩余固体的质量
    ③铜铝混合物$\stackrel{空气中加热}{→}$充分反应测定所得固体的质量
    ④铁铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
    以上方案可行的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

    分析 ①铜铝混合物中只有Al能和稀盐酸反应，根据生成气体体积可以计算Al的质量；
    ②铜铝混合物中只有Al能和NaOH溶液反应，剩余的固体是Cu，溶解的固体为Al；
    ③铜铝混合物在加热条件下都可以和氧气反应生成氧化物，根据混合物的质量、反应后固体增加的质量可以计算出Al的质量；
    ④铁铝混合物都能和稀盐酸反应生成氢气，根据混合物的质量及生成氢气的体积列方程式计算出Al的质量．

    解答 解：①铜铝混合物中只有Al能和稀盐酸反应生成氢气，根据生成气体体积与Al的关系式计算Al的质量，从而计算Al的质量分数，故正确；
    ②铜铝混合物中只有Al能和NaOH溶液反应，剩余的固体是Cu，溶解的固体为Al，从而计算Al的质量分数，故正确；
    ③铜铝混合物在加热条件下都可以和氧气反应生成氧化物，根据混合物的质量、反应后固体增加的质量可以计算出Al的质量，从而计算出铝的质量分数，故正确；
    ④铁铝混合物都能和稀盐酸反应生成氢气，根据混合物的质量及生成氢气的体积列方程式计算出Al的质量，从而计算出铝的质量分数，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素化合物性质的理解和掌握，明确元素化合物性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．

    （1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等．
    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
    （4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
    c．聚乙烯）分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
    化学键Si-SiO═OSi-O
    键能（kJ•mol-1）abc
    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中错误的是（　　）
    A．常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸
    B．将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低
    C．将CO2通入CaSO4溶液中，无明显现象
    D．充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    C．200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32-
    D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（　　）
    A．绿矾一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
    C．明矾一Al（SO4）3•12H2OD．胆矾一CuSO4•5H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-═N2O5．若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为5.6L．
    （2）一以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等的电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为1.68．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．常温下，将铝投入下列物质中，有H2产生的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．食盐水C．浓硫酸D．盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答：

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末  b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B中的试剂是饱和食盐水．该装置存在安全隐患，请指出D、E间导管易发生堵塞．
    （4）装置F中试剂为浓硫酸，甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰，其作用是防止水蒸气进入E中，同时吸收多余的氯气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
    （1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
    a．酸雨　　b．沙尘暴　　c．光化学烟雾     d．温室效应
    ②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了电泳现象
    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）

    ③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用ab（选填选项的代号）．
    a．碱石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
    ④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O，该反应中每生成0.5molN2转移1.7mol电子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案