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    【题目】下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是(　　)

    A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

    C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO

    【答案】D

    【解析】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价和+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以铁是还原剂、水是氧化剂，故A错误；B．该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故B错误；C．反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

    A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

    B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

    C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

    D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。

    请回答下列问题。

    （1）为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：____________。

    （2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

    （3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ____________________________，装置B的作用是 ______________________________________________。

    （4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_________________________________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.写出下列反应的离子方程式

    （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________。

    （2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合_________________________________________。

    Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________。

    （2）请完善该实验的简要的实验步骤：

    ①计算 ②称量胆矾___________g ③溶解 、④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥___________ ⑦摇匀

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有________（填序号）。

    ①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘

    ②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视标线

    （5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象____________________________________。

    （6）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有下列物质：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有________________。

    Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。

    （4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________，不能确定的阳离子是_________。

    （5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

    A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

    Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

    （1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

    （2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

    D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　)

    A. XO B. X2O3 C. X2O D. X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

    B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

    C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

    D. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断肠草(GelSemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断不正确的是（ ）

    A. ①、②、③、④均能发生加成反应

    B. ①与②、③与④分别互为同分异构体

    C. ①、③互为同系物

    D. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

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