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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸铁、NO、S和水；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
    C．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
    D．以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水．

    解答 解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
    B．碘水中通入足量的SO2的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；
    C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑，故C错误；
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取该溶液按如下步骤进行实验．
    （1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
    Ⅰ实验结果Ⅱ回答问题
    ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色．①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-．
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色．②该步实验发生反应的离子方程式为
    8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失．③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去．④该步实验说明溶液中存在SO32-离子．
    ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色．
    ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）．
    （2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K+，不能确定是否存在的离子是CO32-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．
    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是稀硫酸或稀盐酸．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较产生相同体积的气体所需时间的长短．
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同．

    （4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子．）
    （i）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）．
    （ii）外电路的电流方向为：从a到b．（填“a”或“b”）
    （iii）电池工作时，盐桥中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （iv）甲烧杯中发生的电极反应式为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是（　　）
    A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色
    B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯
    C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2
    D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O-O键的键焓△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA
    C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
    D．10.6g Na2CO3（Na2CO3 化学式量为106）固体含有的Na+离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    请回答：
    （1）X与Y的溶液反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
    （2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O2．
    （3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白消毒的物质（NaClO）以及生活常见的一种盐，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
    （4）将标况下4.48L的W与含12gY的水溶液充分反应，所得溶液中溶质的成分及其物质的量为Na2CO30.1mol、NaHCO30.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系．据此判断：
    （1）元素A有可变化合价，则单质A是Fe，化合物甲是Fe3O4．
    （2）写出反应①②③的化学方程式
    3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

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