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    18．下列物质混合后，能发生离子反应的是（　　）
    A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
    C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上

    分析 根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能发生反应，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A选；
    B．相互交换成分，不生成沉淀、气体、水等，则不发生离子反应，故B不选；
    C．反应生成水、二氧化硫，可发生离子反应，故C选；
    D．金属活动性顺序中Cu排在H之后，则Cu与稀硫酸不反应，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查离子反应的条件，为高频考点，把握复分解反应的条件及金属活动性顺序的应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr?H2+Br2-Q，如果升高温度：
    （1）正反应速率将增大，逆反应速率将增大，原因是升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多．
    （2）化学平衡将向正方向移动，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H2+Br2-Q为吸热反应．
    （3）混合气颜色将加深，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列化学方程式：
    （1）乙醇的消去反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O
    （2）乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
    （3）氯乙烷的消去反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
    （4）氯乙烷的水解反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C═SiC+2CO↑．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）
    A．36：60B．60：36C．1：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．请回答：

    （1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称），溶液中肯定没有Fe3+、Cu2+离子．
    （2）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是NH3，O2，物质的量之比是（假设生成的气体都能完全逸出）2：3．
    （3）沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）溶液中存在的各溶质阳离子及其物质的量分别是Mg2+：0.1mol；
    NH4+：0.1mol；
    Al3+：0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．依据氧化还原反应：
    2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极为电池的正极极，银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    （3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极．
    （4）盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321　82115　39021　771
    B7381　4517　73310　540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
    （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
    （5）如图1所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是杂化，H2O2为极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

    （6）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
    熔点/K沸点/K水中溶解度（标况）
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子之间会形成氢键，熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
    （7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（　　）
    A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
    C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰

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