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【题目】下列物质溶于水能导电,但不属于电解质的是(  )
A.过氧化钠
B.蔗糖
C.氯气
D.氯化铁

【答案】C
【解析】】解:A.过氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠电解质溶液导电,但过氧化钠熔融状态也能电离导电属于电解质,故A不符合;

B.蔗糖溶于水不导电属于非电解质,故B不符合;

C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸,溶液导电,氯气为单质既不是电解质也不是非电解质,故C符合;

D.氯化铁溶于水导电属于电解质,故D不符合;

故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2

③SiO2+3CSiC(硅为+4价)+2CO↑;1∶2

④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是

A. 负极反应为4OH+N2H4 4e= N2↑+4H2O

B. 当消耗1molO2时,有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移

C. 电池工作时,正极附近的pH降低

D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华,過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是

A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾

B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯

D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸,可确定生成的MnCl2的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性

C.非金属性:F>Cl>Br>I,则酸性HF>HCl>HBr>HI

D.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物,汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理,不仅可以降低催化剂的成本,还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+也能与SO42-结合成(CeSO4)2+

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+Ce3+则不能。

回答下列问题:

(1)CeCO3F中铈元素的化合价为_____,“氧化焙烧过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。

(2)“萃取时,选用(HA)2作为萃取剂,(HA)2需满足的条件是________;“萃取后的水层中含有的主要阴离子是________

(3)“反萃取时加入H2SO4的作用是__________加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)

(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定温度时,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分别为a、b,若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L,Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。

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【题目】实验室利用下图装置制备H2S气体,并探究H2S的有关性质。回答下列问题:

(1)实验开始时,检查装置气密性的方法是_________________

(2)若装置不漏气,加入装置中的药品为_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀盐酸

该反应的离子方程式为_________________

(3)打开弹簧夹使反应发生,将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类,设计如下图装置:

A装置中加入1.0mol/LFeCl3溶液,并测其pH=1,B装置中加入的试剂是______实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出,则H2SFe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_______

(4)实验结束时,使反应停止的操作是______此时反应停止的原因是______________

(5)常温下,以Na2S为样品,选择合理的仪器和试剂设计实验证明氢硫酸为二元弱酸测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将12mL0.05mol/LRO32溶液与10mL0.02mol/LX2O72溶液混合恰好完全反应,已知RO32反应后生成RO42 , 则反应后X元素的化合价是(  )
A.+6
B.0
C.+3
D.+2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料,广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2SCuSFeOFe2O3)为原料制取CuCl的工艺流程如下:

回答下列问题:

1步骤Ⅰ“浸取前需将铜矿粉碎的目的是______浸取时,被氧化的元素有___(填元素符号)

2已知Cu2+Mn2+Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表,则步骤Ⅱ“中和时,pH应控制的范围为_______________

物质

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃KspMnCO3=2.4×10—11、离子浓度为1.0×105mol/L时即完全沉淀步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= ________________

3步骤IV加热蒸氨时发生反应的化学方程式为________________

4步骤VI反应的离子方程式为______________,其中盐酸需过量,其原因是________________

5步骤获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时,常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)

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