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    5．下列物质必须隔绝空气密封保存的是（　　）
    ①Na ②镁条 ③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．
    A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②①②④⑤

    分析 空气的主要成分是氮气和氧气，还含有水蒸气、二氧化碳等，故能在空气中变质的物质必须隔绝空气保存，据此分析．

    解答 解：①Na能和空气中的氧气、水蒸气反应，故应隔绝空气保存，故正确；
    ②镁条和氧气虽然能形成一层氧化镁薄膜，但反应程度很小，故无需隔绝空气保存，故错误；
    ③石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故应隔绝空气保存，故正确；
    ④NaOH 能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应隔绝空气保存，故正确；
    ⑤Na2CO3•10H2O能在空气中风化失水变为碳酸钠，故应隔绝空气保存，故正确；
    ⑥NaCl在空气中不会变质，无需隔绝空气，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查了药品的保存，应注意从空气的成分来分析，凡能和空气中的组分反应的物质则需隔绝空气保存．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（只填化学式）．
    （2）操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒（填仪器名称）．
    （3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知某有机物的相对分子质量为58，请回答：
    （1）若该有机物为烃，且含有支链，则其名称为（CH3）3CH．
    （2）若为结构中只含1个-CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为醛基或羰基．
    （3）若为结构中有2个-CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为CH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
    B．pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
    D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验装置或原理正确的是（　　）
    A．利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
    B．图2中E1表示使用催化剂后的反应热
    C．图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
    D．图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：
    （1）ab段发生的离子反应方程式为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    （2）bc段依次发生两个离子反应，首先是CO2+2OH-=CO32-+H2O，其次是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    （3）cd段发生的离子反应方程式是CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关操作或说法中正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl-，
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上
    C．实验室需要800mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制
    D．实验室中可用碱石灰干燥氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和石膏（CaSO4•2H2O）的实验流程如图所示：

        相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：
    （1）红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）在进行操作I时的最佳温度是100℃．
    （3）从溶液中分离出产品Ⅱ的操作Ⅱ应为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+．还可用KI来检验：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应．Fe3+与I-反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色．为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、
    H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①在试管中加入少量FeCl3溶液和过量
    （填少量、过量）的KI溶液．    		深红色如期出现
    ②将试管中的混合溶液转移至分液漏斗
    （填仪器）中，倒入一定量的CCl4，
    塞住活塞，充分振荡（萃取），静置．    		液体分层，上层接近无色，下层紫红色
    ③打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）
    A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
    B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
    C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
    D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物

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