Question

(12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。

(1)化合物B中所包含的化学键有___________________

(2)反应④的离子方程式：________________________________

反应⑤的化学方程式：________________________________

(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

______________________________________                                      

Answer 1

【答案】

(1)离子键、非极性键(或共价键) 

    (2)Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0，    Fe₂(S0₄)₃+6NaOH =2Fe(OH)₃↓+3Na₂S0₄

    (3)FeS₂(s)+ 0₂=Fe₂O₃ (s) +2SO₂(g)； △H=-852kJ／mol

    (未注明状态扣1分，写成FeS给2分)

【解析】本题是无机框图题，根据是找准突破点。C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素。X是液体，所以X是水。反应①、③是工业生产中的重要反应，因此可能是工业制取硫酸的，即A是FeS₂，D是氧气，F是氧化铁，E是SO₂。所以B是过氧化钠，C是氢氧化钠，G是三氧化硫，H是硫酸，则I是硫酸铁，J是氢氧化铁。