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某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子可能是下列中的(  )
分析:根据电荷守恒判断M离子,并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子.
解答:解:根据题目条件和电荷守恒可知:3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M),即:2×3+3×1=2×4+M,M=1,M应带有1个单位的负电荷,又OH-离子不能与铁离子大量共存,所以M只能为选项中的氯离子.
故选D.
点评:本题考查离子共存问题,本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?开封一模)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质.某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体.

已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表.
金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列问题:
(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气.在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol/L的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒

(4)步骤④加入物质X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物质X可以选用下列物质中的
A
A

A.氧化铜    B.稀盐酸    C.氨水    D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行
3
3
次过滤操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应).某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定.
步骤一:电解精制:
请回答以下问题:
Ⅰ.电解时,粗铜应与电源的
极相连.阴极上的电极反应式为
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

电解过程中,硫酸铜的浓度会变小,原因是锌,铁与硫酸铜发生置换反应.
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:

(1)阳极泥的综合利用:
Ⅱ.稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些极其重要的信息:
序号 反应 平衡常数
Au+6HNO3(浓)?Au(NO33+3NO2+3H2O <<1
Au3++4Cl-?AuCl4- >>1
Ⅲ.从平衡常数的大小可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
浓盐酸中含有大量的氯离子,Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子,平衡常数很大,进行很完全,反应①中Au3+离子的浓度显著下降,平衡向右移动,则金可以溶于王水中.
浓盐酸中含有大量的氯离子,Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子,平衡常数很大,进行很完全,反应①中Au3+离子的浓度显著下降,平衡向右移动,则金可以溶于王水中.

(2)滤液含量的测定:
以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

Ⅳ.则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1
Ⅴ.则100mL滤液中Fe2+的浓度为
0.6
0.6
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物质,向该溶液中通入134.4mL标准状况下的Cl2?,溶液中只有FeBr2与Cl2反应,则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子.某厂技术人员设计了如下方案,使上述离子的浓度降低到排放标准,且得到了纯度较高的镍粉.
Ⅰ.废液组成:
金属元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn
浓度(g?L-1 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05
Ⅱ.处理方案:
步骤1:调节pH:向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2.
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是
 

步骤2:除去Mn2+、Co2+离子:在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5,过滤.
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2,写出此反应的离子方程式:
 

②Co2+反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2,写出此反应的离子方程式:
 

Ni2+可反应生成Ni(OH)3沉淀,Co2+可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀,写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式:
 

③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量,其原因可能是
 

步骤3:回收镍以铅片为阳极,镍铬钛不锈钢片为阴极,电解步骤2中所得滤液,在阴极得到镍粉.电解过程中电流效率与pH的关系如图,分析图表,回答下列问题:
①pH较低时,电流效率低的原因可能是:
 

②电解的最佳pH范围是:
 
(填序号).
A.3.0~3.5       B.3.5~4.0    C.4.0~4.5       D.4.5~5.0.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年四川省攀枝花市高三第三次全市检测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

Na2SO3、SO2是中学常见的物质。

(1)某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2

写出制取SO2气体的化学方程式           。请指出D装置中的错误        。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是           

(2)向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制饱和溴水,新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

在试管A中加入少量待测液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色。

                     ,证明待测液中含Br-

步骤②

在试管B中加入少量待测液,                                     

                                     

                                     

有白色沉淀生成,

证明待测液中含SO42-

步骤③

在试管C中加入少量待测液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂),振荡。

                    

证明待测液中含SO32-

 

 

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