Question

已知将盐酸逐滴加入Na₂CO₃中，发生的反应依次为：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：图示题

分析：将0.4g即0.01molNaOH和1.06g即0.01mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，此时要消耗0.01molHCl，然后HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，又需要消耗HCl0.01mol，都没有二氧化碳气体产生，此时用去的盐酸的休积为

0.02mol

0.1mol?L-1

=0.2L，然后再用去0.01molHCl产生二氧化碳的物质的量为0.01mol，据此判断．

解答： 解：将0.4g即0.01molNaOH和1.06g即0.01mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸，盐先与NaOH反应，此时要消耗0.01molHCl，然后HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，又需要消耗HCl0.01mol，都没有二氧化碳气体产生，此时用去的盐酸的休积为

0.02mol

0.1mol?L-1

=0.2L，然后再用去0.01molHCl产生二氧化碳的物质的量为0.01mol，根据图中横坐标用去盐酸的体积可知，C正确；
故选C．

点评：本题主要考查了化学计算，难度不大，解题时注意利用题中信息，明确反应的顺序是解题的关键．