Question

M、N两种元素，已知M位于短周期，且M^2-与N⁺的电子数之差为8．则下列说法一定正确的是（　　）

A．M和N原子的电子总数之和为11

B．M和N的原子序数之差为8

C．M和N原子的最外层电子数之和为7

D．M和N原子的最外层电子数之差为7

Answer 1

由简单离子M^2-可知，M的最外层有6个电子，位于周期表第ⅥA族，且属于短周期元素，可能为O、S，原子序数分别为8、16，由离子N⁺可知，N最外层有1个电子，N为ⅠA族元素，可能为H、Li、Na、K等元素，M^2-与N⁺的电子数之差为8，符合条件的组合有：O和K，S和Na，O和Li，则
A．M和N原子的电子总数之和可能为8+19=27、16+11=27、8+3=11，故A错误；
B．如是O和K，原子序数之差为19-8=11，如是S和Na，原子序数之差为16-11=5，如是O和Li，原子序数之差为8-3=5，故B错误；
C．M的最外层有6个电子，N最外层有1个电子，M和N原子的最外层电子数之和为7，故C正确；
D．M和N原子的最外层电子数之差为6-1=5，故D错误．
故选C．