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    10．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）
    选项反应物质反应结果影响因素
    ANa       O2Na2O  Na2O2反应温度
    B     Cu       HNO3NO  NO2铜的还原性
    C澄清石灰水   CO2浑浊或者澄清CO2通入量
    DNa2CO3溶液   盐酸立即产生气体或最后产生气体试剂加入顺序
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠；
    B．铜与稀硝酸生成一氧化氮，与浓硝酸生成二氧化氮；
    C．二氧化碳过量时生成碳酸氢钙；
    D．Na2CO3溶液滴加到盐酸中生成二氧化碳气体，盐酸滴加到碳酸钠溶液中，先生成碳酸氢钠．

    解答 解：A．钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同，故A正确；
    B．铜与稀硝酸生成一氧化氮，与浓硝酸生成二氧化氮，所以为硝酸的浓度不同，故B错误；
    C．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，故C正确；
    D．Na2CO3溶液滴加到盐酸中生成二氧化碳气体，盐酸滴加到碳酸钠溶液中，先生成碳酸氢钠，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．下列实验中，合理的是（　　）
    A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
    B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
    C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
    D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应起始时速率：X=YB．反应消耗镁的量：X＜Y
    C．产生H2量：X＞YD．反应速率大小：X＞Y

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    18．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　）
    ①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物
    ②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体
    ③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质
    ④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质
    ⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾都是胶体
    ⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物．
    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl3B．FeI3C．Na2O2D．RbCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
    （1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
    装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：
    Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
    ①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    ③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    ①NaHSO3溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H20?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
    证明该结论可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH       b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液        e．用蓝色石蕊试纸检测
    ②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+．
    ①写出该反应的离子方程式2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O或2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O．
    ②若处理Cr2O72-浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体285mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．C、N、O、Na、S、Cl是常见的六种短周期元素
    （1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空
    未成对电子数电负性气态氢化物稳定性酸性
    N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
    （3）（CN）2分子中所有原子均达到8电子稳定结构，该分子中α键与π键之比为3：4，氨气可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化．
    （4）加热条件下，Cl2通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：．

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    19．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（　　）
    ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
    ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
    ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
    ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
    A．①②③④B．②③④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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