[题目]现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液,②甲醇和乙醇,③溴化钠和溴水三组混合物.分离它们的正确方法依次是A.分液萃取蒸馏 B. 萃取蒸馏分液C.分液蒸馏萃取 D. 蒸馏萃取分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是

A.分液萃取蒸馏 B. 萃取蒸馏分液

C.分液蒸馏萃取 D. 蒸馏萃取分液

【答案】C

【解析】

试题分析：乙酸乙酯不溶于水，分液即可；甲醇和乙醇互溶，但二者的沸点相差较大，可以通过蒸馏的方法分离；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有。(填字母)

a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝。

（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 (填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

D. CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径：S＞Cl

B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 还原性：I﹣＞Br﹣

D. 酸性：H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

选项	①中药品	②中药品	③中药品	④中药品	制备气体	⑥中药品及作用
A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	浓硫酸	C12	NaOH溶液，尾气吸收
B	稀硝酸	Cu	烧碱溶液	浓硫酸	NO	Na()H溶液，尾气吸收
C	浓盐酸	大理石	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸	CO2	澄清石灰水，检验CO2
D	浓盐酸	Zn	水	浓硫酸	H2	可撤去