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    14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍．试回答下列各个小题：
    （1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，写出它们的电子式：、；
    （2）盐I中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （3）用A、C的单质合成CA3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA3的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol/（L．min）．
    （4）H单质跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （6）A、B组成的最简单的化合物与H单质反应的第一步化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl．

    分析 短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，则A为H元素；B元素是组成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，则C为N元素，I为NH4NO3；D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍，则F为S元素；A（氢）、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；H的原子序数大于硫，故H为Cl．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，则A为H元素；B元素是组成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，则C为N元素，I为NH4NO3；D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍，则F为S元素；A（氢）、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；H的原子序数大于硫，故H为Cl．
    （1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，分别为H2O2、Na2O2，对应的电子式分别为：、，
    故答案为：；；
    （2）I为NH4NO3，含有的化学键有离子键、共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （3）用H2、N2的单质合成NH3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得NH3的物质的量为0.2mol，则用氮气表示的反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$×$\frac{1}{2}$=0.025mol/（L．min），
    故答案为：0.025mol/（L．min）；
    （4）氯气跟水反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    （5）将用导线连接好的锌片和铜片插入硫酸稀溶液中可以形成原电池，正极发生还原反应，氢离子放电生成氢气，该电池的正极反应式为：2H++2e-=H2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （6）A、B组成的最简单的化合物为CH4，与氯气反应的第一步化学方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl，
    故答案为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl．

    点评 本题考查结构性质位置关系总应用，题目比较综合，还涉及电子式、化学键、反应速率计算、原电池、电离方程式与有机反应方程式书写等，推断元素是解题关键，熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．
    （1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：
    （硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：只发生反应：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
    【实验探究】
    （5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
    （6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2．
    【实验数据处理】
    实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
    （7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法错误的是（　　）
    ①NaHCO3溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$的值保持增大
    ②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=6，则由水电离产生的c（H+）=10-6mol/L
    ④在Na2S稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（H2S）+c（HS-）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知环戊烯结构简式为  可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于A、B
    A．环烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10；
    （3）降冰片烯不具有的性质A、D
    A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体
    （4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式；
    （5）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是（　　）
    A．CH2═CH-CH═CH2B．═CH2C．═CH-CH2D．═CH-CH═

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．起固氮作用的化学反应的是（　　）
    A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
    C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某炔烃与氢气加成后得到，该炔烃可能有的结构式有（　　）
    A．一种B．二种C．三种D．四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

    已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
           2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
         ②醋酸溶液显中性．
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置的连接顺序为ABCBED．
    （3）装置B中盛放的试剂为无水氯化钙，装置B的作用为在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应完的NO2及其可能混有的NO．
    （4）确定产物中有N2生成的实验现象为装置D中的水被压入集气瓶．
    （5）设计实验证明：
    ①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH${\;}_{4}^{+}$直接反应了，而不是MgO与NH${\;}_{4}^{+}$水解产生的氢离子反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．二乙酸乙二酯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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