Question

12．下列各组顺序的排列正确的是（　　）

• A． 最高正化合价：F＞O＞N＞C＞Al
• B． 离子半径：F^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
• C． 热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF
• D． 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞KOH

Answer 1

分析 A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质关系是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，注意规律中的反常现象，易错选项是A．