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    【题目】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量以I计

    20~50mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式将化学计量数填于空白处

    ______ ______ ______ ______ ______ ______

    （2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4molL-1的Na2S2O2溶液20.0mL，恰好反应完全．

    判断c中反应恰好完全依据的现象是 ______ ．

    根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 ______mg/kg．

    【答案】1 5 3 3 3 3 溶液由蓝色恰好变为无色

    【解析】

    （1）I元素的化合价由+5价降低到0价，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，结合得失电子守恒和原子守恒进行配平；

    （2）①溶液呈蓝色，随着反应的进行，溶液中没有碘后，溶液由蓝色变为无色；

    ②根据I原子守恒找出KIO3中I原子与碘单质的关系式进行计算。

    （1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价降低到0价，一个KIO3得5个电子；KI→I2， I元素由-1价升高到0价，一个KI失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5， KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为，

    （2）①碘单质遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应进行，溶液中碘被消耗完时，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，

    ②由， 得，食盐中n(I)=n(KIO3)=n(I2)=n(S2O32-)=×6.0×10-4molL-1×0.02L=2×10-6mol。m(I)= 2×10-6mol×127g/mol=2.54×10-4g=0.254mg，设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为，解得x=20。

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    反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1

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    ①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

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    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ②样品纯度为___________（保留四位有效数字）。

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