下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g
B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：选择题
反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．NO2是氧化产物
B．若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2NA个电子
C．HNO3作氧化剂，发生氧化反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na投入到水
中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O
C．三
氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学卷（解析版） 题型：填空题
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α(H2) |
（2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)
（3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)
A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。___________________________
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广
泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1
II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1
III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是 。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。
(4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
(5)在载人航天
器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：
2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X＞Y |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生产，苯层呈紫色 | Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI |
C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
D | 向浓 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题：
(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。
(2)原溶液中还应有 离子存在，其物质的量的范围是 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题
下列关于胶体的认识错误的有________________个
(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化
(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小
(3)纳米材料属于胶体
(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式
(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
(7)“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
(8)铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电
A．2 B．3 C．4 D．5
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度均为0.1mol·L﹣1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液