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    9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    B．在0℃，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

    分析 A．3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸，转移了2mol电子；
    B．0℃，101kPa为标准状况下，标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；
    C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化硫的物质的量，然后计算出含有原子的物质的量；
    D．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，根据m=nM计算出二者的质量之比．

    解答 解：A．3mol NO2与足量H2O反应生成1molNO和2mol硝酸，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
    B．在0℃，101kPa时，22.4 L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气分子中含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故B错误；
    C．64g二氧化硫的物质的量为：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，1mol中含有3mol原子，含有的原子数为3 NA，故C正确；
    D．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为：28g/mol×1mol=28g，0.5mol甲烷的质量为：16g/mol×0.5mol=8g，则二者质量之比为28g：8g=7：2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水或KI-I2溶液．
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）．
    （5）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率（或循环使用氮氧化物）、缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
    （1）Y-的结构示意图为．
    （2）写出含有10个中子的X原子的原子符号188O．
    （3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目．
    （4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为HCl+NH3═NH4Cl．
    （6）ZX2中存在的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）

    已知：
    （-R、-R′代表烃基或-H）
    问题：
    （1）由D合成导电高分子物质的化学名称是聚乙炔．
    （2）化合物A的结构简式为，“E→F”的反应类型为加成反应．
    （3）F→有机化合物甲的化学方程式为．
    （4）化合物W的相对分子质量为106，B与W可用酸性KMnO4溶液进行鉴别．
    （5）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，且M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
    ①X的结构简式是．
    ②满足合成路线的N的同分异构体是．
    ③写出N+W→乙的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小
    C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．实验室用13gZn与稀硫酸反应制取H2（标准状况），请计算：
    （1）Zn的物质的量；
    （2）生成H2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气．将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于苯、甲苯和苯酚的性质的讨论，不正确的是（　　）
    A．甲苯30°C时即可发生硝化反应，比苯的硝化容易，是由于甲基对苯环的影响
    B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基对苯环的影响
    C．苯酚可以与浓溴水发生取代反应，比苯的溴代容易，是由于羟基对苯环的影响
    D．由于苯环和取代基的相互影响导致二者的性质均有变化

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