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    在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(    )

    A．A的转化率变小                       B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大                     D．a ＞ c＋d


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

    就此实验完成填空：

    (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

    (2)上述B步骤操作的目的是________________________________________；

    (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________________________________________________；

    (4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；

    (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（   ）

    A．催化剂失效                   B．增大容器的体积

    C．降低体系温度               D．减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下3个热化学方程式：

                  2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝-Q1  kJ/mol

                  2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝-Q2  kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝-Q3 kJ/mol

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    A． Q1>Q2>Q3     B． Q1>Q3>Q2   C． Q3>Q2>Q1      D． Q2>Q1>Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

    A.增加CO的物质的量                  

    B.将容器的体积缩小一半

    C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大   

    D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是（   ）

    A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

    B、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

    C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

    D 、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    简答：

        在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

    Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

    (1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________

    __________________________________________________________________。

    (2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为

    _____________________                                                     。

    (3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______  ，溶液颜色将_______________                  。

    (4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：

    Cr2O72-－＋ 16I- ＋ 14 H＋＝ 2Cr3＋＋ 3 I 2＋ 7 H2O

    此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol-1、－1411.0 kJ·mol-1和－1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

           A．－44.2 kJ·mol-1           B．+44.2 kJ·mol-1

           C．－330 kJ·mol-1           D．+330 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 

     

    请根据以上信息回答下列问题： 

    （1）金属A的化学式为           ，气体乙的化学式为            金属C化学式为         

    （2）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入（填试剂名称）          溶液；

    （3）反应④的离子方程式为                                             ； 

    （4）反应的化学方程式为                                                

     

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