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    16．下列推断中，符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）
    B．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）
    C．若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸
    D．短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素

    分析 A．根据金属和非金属的分界线可判断元素在周期表中的分布；
    B．根据第二周期有6种非金属元素，第三周期有5种非金属性元素，第四周期有4种非金属元素，第五周期有3种非金属元素，第六周期有2种非金属元素，第七周期应有1种非金属元素，可得出规律；
    C．如为F，则不存在含氧酸；
    D．短周期元素中最外层电子数为2的元素可能为He．

    解答 解：A．第n周期第n主族的元素的核外电子层数和最外层电子数相等，可能为Be、Al、Ge、Sb、Po等，为金属元素，故A正确；
    B．根据第二周期有6种非金属元素，第三周期有5种非金属性元素，第四周期有4种非金属元素，第五周期有3种非金属元素，第六周期有2种非金属元素，第七周期应有1种非金属元素，由此可得出第n周期有（8-n）种非金属元素（1＜n≤7，包括稀有气体），故B正确；
    C．如为F，位于周期表第二周期，第ⅦA族，不存在含氧酸，故C错误；
    D．短周期元素中最外层电子数为2的元素可能为He，为零族元素，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构特点，学习中善于把握相关组成规律，在解答题目时会起到事半功倍的作用．

    练习册系列答案
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    6．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：
    在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
    在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
    700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I、III中反应的平衡常数相同
    C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
    B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
    C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择右图中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子反应方程书写正确的是（　　）
    A．H2O+H2O═H3O++OH-
    B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
    D．2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    C．1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应
    D．可用和HCHO 为原料合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    B．溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
    C．升高温度，醋酸的电离度增大
    D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

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    18．用石墨作电极电解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为1 mol/L．

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